Question

14．向0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中滴入0.1mol•L^-1過量的Ba（OH）₂溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入Ba（OH）₂溶液的體積（V）的變化曲線正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越大，向硫酸中加入氫氧化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷溶液導(dǎo)電能力大�。�

解答 解：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越大，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸鋇是難溶物，水是弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中離子濃度逐漸增大，所以溶液的導(dǎo)電能力將增大，則整個(gè)過程中，溶液導(dǎo)電能力是先減小后增大，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、離子濃度大小與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系即可解答，難度不大．