2．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，據(jù)此解答．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑大小，膠體微粒直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征，明確分散系劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意膠體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．
（2）已知：
反應(yīng)Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
②反應(yīng)：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)I．反應(yīng)在4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則0～4min內(nèi)氫氣的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.01．
（3）N2H4可用于制備燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進(jìn)行電鍍銅，開始時(shí)電鍍槽中兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量相差1.28g時(shí)，消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1：4，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，發(fā)生吸氧腐蝕
C．
圖中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．
圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量稱作活化能
B．對(duì)于某一反應(yīng)aA+bB=cC+dD，△H單位中的mol-1是指每摩爾（aA+bB=cC+dD）反應(yīng)
C．研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)
D．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發(fā)生SP雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A原子只有一個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水消毒．請(qǐng)回答下列問題．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2．
（2）C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+．
（3）B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（5）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1過量的Ba（OH）2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入Ba（OH）2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ
B．FeCl3溶液跟過量氨水       Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．鈉與水的反應(yīng)             2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于C2H4和C3H6兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)相同B．同溫同壓下，密度相同
C．體積相同時(shí)，分子數(shù)相同D．質(zhì)量相等時(shí)，原子數(shù)相同

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