【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最��；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，

A.　Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯(cuò)誤；

B.　三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；

C.　Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)?/span>S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋S Cu2S，故C正確；

D.　S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒(méi)食子兒茶素（EGC）結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）Ⅰ．目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。

（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。

（3）請(qǐng)寫出在有水存在時(shí)，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a，打開(kāi)b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開(kāi)a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________。

（6）打開(kāi)b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)

D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為

C. 點(diǎn)①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鉀主要用作食品膨松劑，也用于彩色電視機(jī)工業(yè)。

(1)K2CO3溶液呈________(填“酸”或“堿”)性，其原因是_________(用離子方程式表示)；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述觀點(diǎn)：__________。

(2)下列有關(guān)0.1 mol·L－1的K2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．c(K＋)＝2c(CO32－) B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(3)室溫下將0.1 mol·L－1的K2CO3溶液與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(4)將CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝_________mol·L－1(忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中，正確的是

A.HA為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)時(shí)，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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