【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）

A. 點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為

C. 點①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，

A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；

B. 點②處溶液的pH=7，此時c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：K==≈1.8×105，B項正確；

C. 在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項錯誤；

D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當(dāng)溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當(dāng)?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）③的反應(yīng)類型是____。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。

（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成。____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是

A. b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　　）

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

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