對于氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物水所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B、反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物水所具有的總能量
C、反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物水所具有的總能量
D、反應(yīng)物H2和O2所具有的能量相等
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物水所具有的總能量，以此解答該題．
解答： 解：氫氣常用于燃料，燃燒時(shí)放出大量的熱，可說明H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物水所具有的總能量，但不能比較H2和O2所具有的能量大小．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A
 
 B
 
C
 
D
 

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法是：
 
；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法是：
 
．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙
 
．     
（2）分離碘和水的混合物
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．     
（4）分離酒精和水的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線
B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20mL時(shí)，C（Cl- ）═C（CH3COO- ）
D、V（NaOH）=10mL時(shí)，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞C（CH3COO- ）＞C（H+ ）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min
B、給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，求：
（1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比．
（2）若有106.5gCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？生產(chǎn)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知   H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液，方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3 ）若要制取3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)：（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
⑧常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A、3B、4C、5D、6

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