Question

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min
• B、給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A．根據(jù)6min達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出A的平均反應(yīng)速率；
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間；
D．根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)容器甲、容器乙中A的濃度計(jì)算出A的轉(zhuǎn)化率，可判斷兩個(gè)反應(yīng)是否為等效平衡，從而判斷甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率情況．

解答： 解：A．容器甲中6min達(dá)到了平衡狀態(tài)，平衡時(shí)A的濃度為1.0mol/L，則甲容器中A的反應(yīng)速率為：v（A）=

2mol 1L -1.0mol/L

6min

=

1

6

mol/L?min，故A錯(cuò)誤；
B．給甲容器增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故C正確；
D．反應(yīng)前，容器甲中A的濃度為2mol/L，容器乙中A的濃度為1mol/L，由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol/L-1mol/L

2mol/L

×100%=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

1mol/L-0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，容器甲和容器乙的反應(yīng)為等效平衡，甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率一定相等，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與計(jì)算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象的分析方法，正確分析圖象數(shù)據(jù)的變化是解答關(guān)鍵．