Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時，若轉移N_A個電子，則陽極減少的質量為32g
• B、反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，轉移電子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，100g 8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子總數(shù)為N_A
• D、常溫下1L pH=12的氨水中含OH^-離子數(shù)為0.01N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
B．該反應中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉移

5

3

mol電子；
C．過氧化氫溶液中含氧原子的物質有過氧化氫和水；
D．依據(jù)PH計算氫離子濃度結合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，依據(jù)n=cv計算氫氧根離子物質的量．

解答： 解：A．電解精煉銅時，由于粗銅中含有雜質鐵、鋅雜質，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉移1mol電子，陽極減少的質量不一定為32g，故A錯誤；
B．反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉移5mol電子，則生成1mol水轉移

5

3

mol電子，轉移電子數(shù)為

5

3

N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，100g 8.5%的H₂O₂水溶液中含過氧化氫質量=100g×8.5%=8.5g，物質的量=

8.5

34

=0.25mol，含氧原子總數(shù)為0.5N_A，但溶液中水也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子總數(shù)大于N_A，故C錯誤；
D.1L pH=12的氨水中，c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=0.01mol/L，含有OH^-的數(shù)目為0.01 N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，難度中等．注意選項B為易錯點，轉移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價的氯氣．