Question

將3.48g Fe₃O₄（摩爾質量為232g/mol）完全溶解在足量硫酸溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為（　　）

• A、0.05 mol?L^-1
• B、0.1 mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.3 mol?L^-1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，計算四氧化三鐵和硫酸的反應情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K₂Cr₂O₇溶液使溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，根據(jù)電子守恒計算K₂Cr₂O₇的物質的量，進而計算K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度．

解答： 解：3.48gFe₃O₄為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，
根據(jù)方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
3.48gFe₃O₄完全反應需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe²⁺0.015mol，F(xiàn)e³⁺0.03mol，
在氧化還原反應中，0.015molFe²⁺變?yōu)镕e³⁺，電子轉移0.015mol，
Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，Cr由原來的+6價降為+3價，
所以參加反應的Cr為：

0.015

6-3

mol=0.005mol，
而K₂Cr₂O₇的物質的量就應該為0.005mol÷2=0.0025mol，物質的量濃度：

0.0025mol

0.025L

=0.1mol/L．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，根據(jù)電子轉移守恒計算是關鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中應用．