Question

將3.48g Fe₃O₄（摩爾質(zhì)量為232g/mol）完全溶解在足量硫酸溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.05 mol?L^-1
• B、0.1 mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.3 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，計(jì)算四氧化三鐵和硫酸的反應(yīng)情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K₂Cr₂O₇溶液使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，根據(jù)電子守恒計(jì)算K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：3.48gFe₃O₄為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，
根據(jù)方程式：Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
3.48gFe₃O₄完全反應(yīng)需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸過(guò)量，生成Fe²⁺0.015mol，F(xiàn)e³⁺0.03mol，
在氧化還原反應(yīng)中，0.015molFe²⁺變?yōu)镕e³⁺，電子轉(zhuǎn)移0.015mol，
Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，Cr由原來(lái)的+6價(jià)降為+3價(jià)，
所以參加反應(yīng)的Cr為：

0.015

6-3

mol=0.005mol，
而K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量就應(yīng)該為0.005mol÷2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度：

0.0025mol

0.025L

=0.1mol/L．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中應(yīng)用．