向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：___________________________。

  氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。

_Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O_____。

 ________Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑_
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
H++HCO3-═CO2↑+H2O
H++HCO3-═CO2↑+H2O
；                                              
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．
（二）某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
O
-
2
、Mn
O
-
4
、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
；
（2）一定存在的離子是
Na+、CO32-、AlO2-
Na+、CO32-、AlO2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?肇慶一模）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、適量CO2通入氯化鈣溶液中：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B、碳酸氫鎂和過量石灰水反應(yīng)：Mg（HCO3）2+Ca（OH）2=MgCO3↓+CaCO3↓+H2O
C、把氯水放在陽光下：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
D、向碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

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