【題目】下列關(guān)于電解精煉銅的說法中不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+
B. 粗銅作陽極,精銅作陰極
C. 電解時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉枳于陽極泥中
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黨的十八大以來,我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果,在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn),第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。
(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為__________。
(2)圖乙中,1號C的雜化方式是__________,該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”、“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
(3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定,其原因是____________________。
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為____________,該材料的化學(xué)式為_______________。
(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________。
(6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________________________;
②為開采深海海底的“可燃冰",有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是:___________________。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol-1) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
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【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2,斷開K1,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
A. 一段時間后電流計指針將歸零,此時可視為反應(yīng)不再進(jìn)行
B. 當(dāng)電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 當(dāng)電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質(zhì)量增加
D. 實驗開始先閉合K2,斷開K1,此時NO3-向B電極移動
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【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng),蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽(加熱體系)的是
A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl
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【題目】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為﹣1價),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( 。
A.既不是氧化劑也不是還原劑
B.是氧化劑
C.是還原劑
D.既是氧化劑又是還原劑
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【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g,加入 200mL 稀 H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2,F(xiàn)e和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4,并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀,消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液,則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為
A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L
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【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,則c(NO3﹣)為( 。
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
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【題目】氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.實驗室用右圖所示裝置,利用還原銅粉和氯氣來制備氧化銅。
(1)石棉絨的作用是_______________。
(2)裝置B中的試劑是_______________。
(3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則其中可能含有的雜質(zhì)是_______________(寫一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。
(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:c(H+)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:c(Cl-)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
[資料顯示:存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]
請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立:________________。
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【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度 D. 向密閉容器中加入氬氣
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