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【題目】構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”。當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行

B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質量增加

D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

【答案】C

【解析】A. 閉合K2，構成濃差電池，由于甲池中銀離子濃度大，氧化性強，發(fā)生還原反應，甲池為正極，乙池為負極，甲池中硝酸銀的濃度逐漸減小，乙池中硝酸銀的濃度逐漸增大，一段時間后，濃度相等，不再構成濃差電池，電流計指針將歸零，反應不再進行，故A正確；B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，構成電解池，乙池中銀為陽極，硝酸銀濃度逐漸增大，故B正確；C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，構成電解池，乙池中銀為陽極，銀電極逐漸溶解，質量減小，故C錯誤；D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，構成濃差電池，由于甲池中銀離子濃度大，氧化性強，發(fā)生還原反應，甲池為正極，乙池為負極，甲池中硝酸銀的濃度逐漸減小，乙池中硝酸銀的濃度逐漸增大，此時NO3-向B電極移動，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實可證明氨水是弱堿的是 （ ）

A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是合成某藥物的中間體，X的結構簡式為：以有機物A為原料合成X的流程如圖所示（部分條件省略）：

(1)步驟①的反應類型為____。

(2)D分子中官能團的名稱是____ 。

(3)步驟⑥中E的結構簡式為_______；碳酸鈉的作用是_________。

(4)1mol B最多可消耗H2的物質的量為______mol。

(5)利用可制備某線性結構高分子酚醛樹脂，該反應的化學方程式為____。

(6)滿足下列條件的同分異構體有____種。

①苯環(huán)上有三個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點時，CO的轉化率為________。506K時該反應的平衡常數K=________(保留三位小數)。

③某同學繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的點為____________。

④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.單位時間內生成2molH2的同時消耗1molCO

B.反應過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應的平衡常數不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物合成路線通常以2-氯苯甲醛為原料的合成，合成路線如下：

(1)下列關于氯吡格雷的說法正確的是___________。

A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應

B.氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應

C.lmol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S

(2)物質D的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

(3)物質X的結構簡式為_____________。

(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產物，寫出該反應的化學方程式__________，反應類型是______________。

(5)寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體______________(不包含A )

(6)已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖__________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 12.4gP4中所含共用電子對總數為0.4NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數為9NA

D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應后轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是____________。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→______________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：__________。

(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為____________。

（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表________。

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