Fe(OH)3難溶于水,存在平衡:Fe(OH)3Fe3++3,在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后,可使溶液中的Fe3+濃度增大的是

A.NaOH溶液       B.稀HCl      C.稀HI            D.水


【解析:】A項(xiàng)增大了濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);B項(xiàng)消耗,使平衡向正向移動(dòng);C項(xiàng)既消耗,又能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)的平衡盡管向正向移動(dòng),但溶液中所有的微粒濃度都會(huì)降低。

【答案】 B。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(  )

A.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.如果某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時(shí),ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是                                                             (    )                                                            

A. Fe3+、CI-、Na+、         B. Al3+、Na+、、

C. Ag+、Na+、         D. AlO2-、、K+、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×12-4

1.7×12-6

1.5×12-4

3.0×12-9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為        而除去

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜,其原因是________________________。

(3)②中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:

。下列說(shuō)法正確的是

    A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大            B. 通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C. 升高溫度,減小              D. 加入NaOH固體,溶液PH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡        移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑      反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)

(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大

B.分別將等體積的①和②加水稀釋120倍,所得溶液的pH:①>②

C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在冶金工業(yè)上,通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是(      )

    A.Na、Ba、Mg、A1       B.Zn、Fe、Cu、Ag

 C.Na、K、Zn、Fe         D.Mg、Al、Zn、Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(    )

       A. 物質(zhì)的量濃度相等的混合溶液中:

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:

C. 常溫下相等的①、②、③三種溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大。孩>②>③

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中:

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