【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x的同分異構體只有y和z兩種

【答案】D

【解析】A、立方烷Z的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有3種，選項A正確；B、苯的12個原子在同一平面，乙烯的6個原子在同一平面上，若x (苯乙烯)兩個面旋轉(zhuǎn)到同一面，則所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或環(huán)烷的結構，根據(jù)甲烷正四面體結構特點，兩者的所有原子不可能處于同一平面，選項B正確；C、x、y中均含有碳碳雙鍵盤，均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色，選項C正確；D、x的同分異構體除了y和z兩種外，還可以有CHC-CH2CH=CHCH2CCH等，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　)

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g），5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.0～5 min，C物質(zhì)的平均反應速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C.該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)
D.圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ． （25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反應中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min

　0

30

70

80

100

n（CO2）/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min時，υ正（CO2 ）80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應額平衡常數(shù)表達式為K=；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為 ， 若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3


（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實驗①和②得到的結論是 ．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①；② ．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列全都屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結構式可能有（　�。�

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7時，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水時，當V[HCl(aq)]=10mL時，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述，正確的是（ ）

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B.明礬凈水利用了膠體的吸附性

C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電

D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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