Question

【題目】某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（A）為0.4mol．在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率
C.該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)
D.圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：曲線上最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最高點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最高點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度C的含量降低，平衡向逆反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

A.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（A）為0.4mol，則△n（A）=1mol﹣0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）= =0.12mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；

B．T1時(shí)未到達(dá)平衡狀態(tài)，T3時(shí)處于平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)速率越快，T1時(shí)的正反應(yīng)速率小于T3時(shí)的正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，故T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．