精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質量以及通入氯氣的體積（標況下）？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：通入氯氣發(fā)生反應：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，根據(jù)方程式計算通入氯氣的物質的量，溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，根據(jù)氯元素守恒計算原混合溶液中NaCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算氯化鈉，根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積．
解答： 解：設通入氯氣的物質的量為xmol，則：
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
    1mol     254g   
    xmol     6.35g
所以，1mol：xmol=254g：6.35g  解得x=0.025
故通入氯氣的體積=0.025mol×22.4L/mol=0.56L
反應后溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，生成20.09gAgCl，其物質的量=
20.09
143.5g/mol
=0.14mol，根據(jù)Cl元素守恒可知，原混合溶液中NaCl的物質的量=0.14mol-0.025mol×2=0.09mol，故氯化鈉的質量=0.09mol×58.5g/mol=5.265g，
答：原溶液中氯化鈉的質量為5.265g，通入氯氣的體積為0.56L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度不大，關鍵明確原溶液中的氯化鈉及反應生成的氯化鈉都與硝酸銀反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B、在強酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-
C、在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
 
；
反應⑤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）R形成的晶體屬于
 
 （填寫離子、分子、原子）晶體．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：
 
（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應生成CuO的熱化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下一個密閉容器中盛有a 克的CH4氣體，
（1）計算該容器中氫原子的數(shù)目．
（2）計算該容器中碳元素的質量．
（3）計算密閉容器中氣體的密度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應均為黃色，A、B、C與鹽酸反應都能生成D．B、C以計量系數(shù)比為1：1反應可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時得到A，繼續(xù)通入過量該氣體時得到C，C加熱又得到A．
（1）物質A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫出下列反應方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H1=
 
（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=
 
，b點時化學平衡常數(shù)Kb=
 
．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是
 
．（填字母序號）
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇液充分溶解產物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為
 
．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計算混合溶液中Cl-的物質的量濃度（混合后的體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，屬于同分異構體的是
 
；肯定屬于同系物的是
 
； （填編號）
① 
②

③C3H6與C4H8　　　                ④CH3OH與C5H11OH．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案