0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計）．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cv計算混合溶液中總n（Cl-），結(jié)合c=
n
V
計算混合后c（Cl-）．
解答： 解：混合溶液中總n（Cl-）=0.5L×1mol/L×3+0.3L×1mol/L=1.8mol，
則c（Cl-）=
1.8mol
0.8L
=2.25mol/L．
答：混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、檢查裝置氣密性
B、加熱溶液
C、鐵絲在氧氣中燃燒
D、稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積（標況下）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7.8g過氧化鈉投入100g10%的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)．求：
（1）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）向該溶液中通入一定量二氧化碳，然后小心低溫蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為28.5g，通過計算推出該固體物體的組成和質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出A溶液和甲反應(yīng)生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列變化過程中：
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則x值為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應(yīng)中，氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl2在點燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會變質(zhì)，請解釋原因
 
 （用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號中，每個括號內(nèi)可填多項．
A．能導(dǎo)電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　　）
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
C、Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案