0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計）．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cv計算混合溶液中總n（Cl-），結(jié)合c=
n
V
計算混合后c（Cl-）．
解答： 解：混合溶液中總n（Cl-）=0.5L×1mol/L×3+0.3L×1mol/L=1.8mol，
則c（Cl-）=
1.8mol
0.8L
=2.25mol/L．
答：混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、檢查裝置氣密性
B、加熱溶液
C、鐵絲在氧氣中燃燒
D、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積（標況下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將7.8g過氧化鈉投入100g10%的苛性鈉溶液中充分反應．求：
（1）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）向該溶液中通入一定量二氧化碳，然后小心低溫蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為28.5g，通過計算推出該固體物體的組成和質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式
 
．
（2）寫出A溶液和甲反應生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列變化過程中：
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則x值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應中，氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl2在點燃的條件下反應的化學方程式為
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學式是
 
．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會變質(zhì)，請解釋原因
 
 （用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號中，每個括號內(nèi)可填多項．
A．能導電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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