【題目】下列轉化中,碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是
A. 丁酮的催化加氫反應 B. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應
C. 乙醛與乙醛反應生成2—羥基丁醛 D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質量含量為碳酸鎂90% ,碳酸鈣10%〕碳化法制。
(1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應的最佳溫度_____;理由是__________。
(2)碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。
(3)流程圖中______和_____可以為碳化反應提供二氧化碳源。
(4)有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂:
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5時,可以認為完全除去。常溫時當調節(jié)溶液pH為9.5時,此時Mn2+小于_____mol/L,不會沉淀出來。
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中,較好的為_______,理由是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質分類正確的是( )
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
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【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為____。
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【題目】下列試劑,既能與Na2CO3溶液反應,又能與NaHCO3的是( )
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba(OH)2溶液
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現(xiàn)有如下兩個反應:A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
判斷能否設計成原電池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內,兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。
④當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。
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【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應實質相同的是( )
①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的燒堿溶液 ⑤淀粉—碘溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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