【題目】下列物質屬于堿性氧化物的是
A. SiO2B. H2CO3C. CuOD. Na2CO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下:
(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓吸 C.增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L,則c(Mg2+)=__________。
②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是______(用離子方程式表示)。
(3)沉釩時,反應溫度需控制在50℃,在實驗室可采取的加熱方式為_______。
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設計實驗步驟(常見試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解,同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應的化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r( Y)>r(X)
B. Y元素的單質只能跟酸反應
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z
D. W元素氧化物對應的水化物均為強酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列轉化中,碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是
A. 丁酮的催化加氫反應 B. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應
C. 乙醛與乙醛反應生成2—羥基丁醛 D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時,反應達到平衡狀態(tài)
C. 當單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成K2MnO4、MnO2和 (寫化學式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為 (列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質:①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④液態(tài)氯化氫⑤冰醋酸 ⑥蔗糖屬于強電解質的是;屬于弱電解質的是;屬于非電解質的是(用編號填寫).
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【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= -197 kJ/ mol,下列說法中正確的是
A. 達到反應限度時,生成 SO3 為2 mol
B. 達到反應限度時,反應放出 197 kJ 的熱量
C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
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