Question

10．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請(qǐng)回答：
（1）BaO₂的電子式為．
（2）BaO₂在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)可得到BaO₂沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+=5Ba²⁺+5O₂+2Mn²⁺+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)可知過氧化鋇中鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根中兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合；
（2）依據(jù)題干可知：過氧化鋇與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鋇和過氧化氫；
（3）依據(jù)題干可知：BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)生成BaO₂沉淀和氯化銨和水；
（4）反應(yīng)中+7價(jià)錳化合價(jià)降為+2價(jià)，過氧化鋇中-1價(jià)氧化升高為氧氣中0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配比書寫方程式．

解答 解：（1）過氧化鋇中，鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，過氧化鋇的電子式：；
故答案為：；
（2）過氧化鋇與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鋇和過氧化氫，化學(xué)方程式：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
故答案為：BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂；
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)生成BaO₂沉淀和氯化銨和水，離子方程式：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O；
（4）反應(yīng)中+7價(jià)錳化合價(jià)降為+2價(jià)，過氧化鋇中-1價(jià)氧化升高為氧氣中0價(jià)，要使得失電子守恒則高錳酸根離子系數(shù)為2，過氧化鋇系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+5Ba²⁺+8H₂O；
故答案為：2；5；16H⁺；5；5O₂↑；2；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、化學(xué)方程式書寫，依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)書寫過氧化鋇電子式，書寫方程式時(shí)應(yīng)注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，注意對(duì)既有知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等．