Question

5．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：COH＜D（OH）₂
• B． 元素D、E可形成化合物，兩元素的單質(zhì)可通過(guò)電解該化合物的水溶液得到
• C． 化合物BA₄和BAE₃的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體
• D． 從化合價(jià)角度分析，有人認(rèn)為元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中，則A為H元素，B位于第二周期、C位于第三周期，D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，則B是C、D是Mg，Mg和二氧化碳反應(yīng)生成C，C為Na元素，E是同周期元素原子半徑最小的元素，則E是Cl元素；
A．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
B．Mg是活潑金屬，工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉得到Mg；
C．化合物CH₄和CHCl₃結(jié)構(gòu)相似；
D．A是H元素，該元素可以得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、也可以失去一個(gè)電子，且該原子中最外層電子處于半充滿(mǎn)．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中，則A為H元素，B位于第二周期、C位于第三周期，D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，則B是C、D是Mg，Mg和二氧化碳反應(yīng)生成C，C為Na元素，E是同周期元素原子半徑最小的元素，則E是Cl元素；
A．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性C＞D，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：COH＞D（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B．Mg是活潑金屬，工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉得到Mg，電解氯化鎂溶液時(shí)陰極上氫離子放電而不是鎂離子放電，故B錯(cuò)誤；
C．化合物CH₄和CHCl₃結(jié)構(gòu)相似，甲烷中碳原子與每個(gè)H原子之間的作用力相同，而三氯甲烷中碳原子和H原子、Cl原子之間的作用力不同，所以前者是正四面體、后者是四面體，故C錯(cuò)誤；
D．A是H元素，該元素可以得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、也可以失去一個(gè)電子，且該原子中最外層電子處于半充滿(mǎn)，所以從化合價(jià)角度分析，有人認(rèn)為元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及元素周期律、金屬冶煉、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．