下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2＋還原為NO2

B

向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱

紅色加深

鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

無磚紅色沉淀生成

淀粉沒有水解生成葡萄糖

 

 

BC

【解析】

試題分析：A、酸性條件下稀溶液中NO3-被Fe2＋還原為NO，NO與空氣中氧氣氧化為紅棕色氣體NO2，錯(cuò)誤；B、先加入鹽酸排除碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等干擾，正確；C、Na2CO3存在碳酸根離子水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，水解程度增大，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D、淀粉為酸性水解，需先中和再加入新制Cu(OH)2懸濁液，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因： 。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

 

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①已知該反應(yīng)在300oC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D

（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。

（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A

（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià) ＝ 2

（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。

請(qǐng)回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)，寫出其電子式 ；

（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： 　　　 。

（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為 。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象 ；

（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）某溫度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　 　mol?L－1?min－1，放出的熱量為　 　 kJ。

（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　 　。

（4）將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中用離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32-

C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營養(yǎng)化

C．上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是

A．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

B．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無水CaCl2干燥

C．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力

D．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲信息素。其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基 ）：

反應(yīng)①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為 ，1mol化合物III完全燃燒消耗氧氣 mol。

（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為 。

（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3:2:2:1，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

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