A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下:

(Ⅰ)原子半徑:A < C < B < E < D

(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù):A = D, C = E, A+B = C。

(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A

(Ⅳ)B元素的主要化合價:最高正價+最低負價 = 2

(Ⅴ)F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。

請回答:(1)甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì),寫出其電子式 ;

(2)寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:     。

(3)由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物,相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學反應(yīng)方程式為: 。

(4)上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復鹽,經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則該復鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在,請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象 ;

(5)將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42-)為:    (已知:忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9)

 

(1)

(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

(3)SO2+2H2S=3S+2H2O

(4)NH4Fe(SO4)2,向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅則含有Fe3+

(5)5×10-9mol/l

【解析】

試題分析:根據(jù)題意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S;F是Fe。(1)甲是NH3,其電子式為。(2)Fe3O4和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為3Fe3O4+28HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+14H2O;將其改寫為離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。(3)(3)由H、O、S三種元素組成的兩種氣體相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。(4)復鹽是由兩種不同的金屬陽離子與一種酸根離子組成的化合物。向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,證明含有NH4+;另一種陽離子為Fe2+或Fe3+。因為該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,的原則,因此含有的另一種金屬陽離子為Fe3+。該鹽的化學式為NH4Fe(SO4)2。檢驗Fe3+的方法是取鹽溶液少許,向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變紅則含有Fe3+。(5)n(Ba2+)=0.06mol,n(SO42-)=0.1×0.1×2mol=0.02mol.因為發(fā)生反應(yīng):Ba2++ SO42-=BaSO4↓。二者的物質(zhì)的量的比為1:1,所以Ba2+過量,反應(yīng)后溶液中的c(Ba2+)=(0.06-0.02)mol÷0.1L=0.4mol/L.由于BaSO4Ksp=2×10-9,所以。

考點:考查元素的推斷、物質(zhì)的鑒定、離子的檢驗、離子方程式的書寫及沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>A

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D<C

C.B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)

D.A、C、D的最高價含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72- 離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理, 回答下列問題:

(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 。

(2)②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)步驟③中,每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol,該反應(yīng)離子方程式為 。

(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液, 藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。

(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列結(jié)論正確的是 。

A.x =0.5 ,a =8 B.x =0.5 ,a = 10 C.x = 1.5 ,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br-,F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A.當a = 0.1時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.當a = 0.45時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.若溶液中Br-有一半被氧化時, c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) =1:1:3

D.當0<a<0.15時,溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成中,Grignard試劑的合成方法是:RX+MgRMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,該物質(zhì)具有對稱性。合成線路如下:

請按要求填空:

(1)用系統(tǒng)命名法對物質(zhì)B進行命名: ;

(2)在I-J過程中所加入的二元酸的結(jié)構(gòu)簡式為: ;

(3)反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的有 個;屬于消去反應(yīng)的有 個.

A.1個 B.2個 C.3個 D.4個

(4)寫出下列過程的反應(yīng)方程式(有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示):

B→D ;

I→J ;

(5)寫出一種滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能與Na反應(yīng)反出H2;②核磁共振氫譜有四組峰;③有二種官能團。(注:羥基不能與碳碳雙鍵中的碳原子直接相連)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機化合物,只含碳、氫二種元素,相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑,還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵,設(shè)計裝置如下

通過查閱相關(guān)資料可知:

①在持續(xù)高溫500℃時,鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2,在溫度較低時可生成FeCl3;

②FeCl3熔沸點低,易升華。

根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題

(1)abc儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無需加熱,請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式 。

(2)d、e盛裝的藥品分別是 和 ,f、g的作用是 。

(3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管,純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應(yīng)。

①化學反應(yīng)方程式為

②實驗操作順序是:組裝儀器、 、裝入藥品、 、 、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。

(4)實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下:

 

觀察到的部分現(xiàn)象

第一次實驗

反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體

第二次實驗

反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體

第三次實驗

反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有黃綠色氣體

 

①第一次實驗,發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品,所以得到紅色固體,其原因是 。

②第二次實驗,g瓶有紅棕色的煙,其原因是 。

(5)第三次實驗得到的固體,最可能含有微量雜質(zhì)是 ,如果需要配制約2~3mol/L的染料還原劑溶液,則無需除去,理由是 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

B

向溶液中先滴加稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液

先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加兩滴酚酞顯淺紅色,微熱

紅色加深

鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱

無磚紅色沉淀生成

淀粉沒有水解生成葡萄糖

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同時通入2a molH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在4MPa、1200K時,圖中X點υ(H2)正 >υ(H2)逆

C.在5MPa、800K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L2·mol-2

D.工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因

為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案