Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d⁵
請回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為

 

．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為

 

，甲分子的立體構型為

 

．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該復鹽的化學式

 

．為檢驗復鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象

 

．
（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO^-被還原為Cl^-，寫出反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，根據(jù)F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d⁵，可知F為Fe元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，根據(jù)F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d⁵，可知F為Fe元素，
（1）B為氮元素，原子的基態(tài)原子電子排布式為 1s²2s²2p³，故答案為：1s²2s²2p³；
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物為H₂O，其中氧原子的價層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，氧原子按sp3方式雜化，所以水分子的VSEPR模型為 四面體形，其中有兩對孤電子對，所以水分子的立體構型為 V形，故答案為：四面體形；V形；
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明有銨根離子，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，則該復鹽的化學式為NH₄Fe（SO₄）₂，該復鹽中有色離子為Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的實驗操作和現(xiàn)象為取少量該復鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，
故答案為：NH₄Fe（SO₄）₂；取少量該復鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色；
（4）Fe³⁺離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO^-被還原為Cl^-，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可寫出反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

點評：本題主要考查了電子排布、分子空間構型、離子的檢驗、氧化還原反應等知識，中等難度，解題關鍵在于根據(jù)題中信息確定元素種類，要注意審題，包括小問中的條件，靈活解決問題．