18．一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
C．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m：n：e：d

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、因為反應(yīng)前后氣體的體積不知是否變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化不能確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子，都是指的正反應(yīng)方向，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子，則正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、從反應(yīng)開始就符合v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：d，所以A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比一直為m：n：e：d，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述的方法不正確的是（　　）
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等．制備步驟：①將3mol•L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體--綠礬（FeSO4•7H2O）．回答下列問題：
（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境，反應(yīng)時要求鐵粉過量的理由是防止生成Fe3+
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色．
（3）步驟②趁熱過濾的原因是防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失．
（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖：
a曲線對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（　　）
A．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
C．NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)
D．已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅）．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH   b．Zn        c．Fe     d．NH3•H2O
（3）電池是應(yīng)用廣泛的能源．
設(shè)計兩種類型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．完成原電池甲的裝置示意圖如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙．甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能；而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
（2）下列有關(guān)說法正確的是ACD（填字母）．
A反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：4（NH4）2SO3+2NO2=N2+4（NH4）2SO4．
（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣．
①用15.0mL2.0mol•L-1氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO2，吸收液中的溶質(zhì)為NH4HSO3、（NH4）2SO3
②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=0.32mol/L
（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理．

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性 （填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液，氮?dú)馊剂想姵氐姆磻?yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中按照一定順序混合2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加熱制備乙酸乙酯，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖所示）．
（1）為安全起見，藥品混合必須按照一定順序，先加3ml乙醇，后加2ml濃硫酸和2ml乙酸，通常為了防止爆沸，還需要往混合液中加入碎瓷片．
（2）上述制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應(yīng)中起的作用催化劑、吸水劑．
（3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？將乙酸乙酯從試管中蒸出，用濃硫酸將反應(yīng)產(chǎn)生的水吸收，多加乙醇
（4）右側(cè)導(dǎo)管不能伸入到液面以下的原因是防止試管內(nèi)液體倒吸入導(dǎo)管，實驗過程中某同學(xué)觀察到飽和碳酸鈉溶液中有沉淀析出，該物質(zhì)可以是碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）實驗結(jié)束后，為了得到純凈的乙酸乙酯，通常還需要用飽和食鹽水、飽和氯化鈣、水洗滌粗產(chǎn)品，然后分液，取上層液體，加入無水硫酸鈉干燥，最后蒸餾得到精制乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果正確的是（　　）
A．最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生的氣體是H2，BC段產(chǎn)生的氣體是NO
C．整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol
D．混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

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同步練習(xí)冊答案