13．由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（　　）
A．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
C．NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)
D．已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能比較酸性；
B．與酸、堿均反應(yīng)生成鹽和水，可判斷兩性；
C．由反應(yīng)可知氨氣結(jié)合氫離子；
D．△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量低．

解答 解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能比較酸性，應(yīng)利用強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性，硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．與酸、堿均反應(yīng)生成鹽和水，可判斷兩性，則由Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O可知為酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知氨氣結(jié)合氫離子，NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)，故C正確；
D．△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量低，則石墨穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．能說明苯分子中不存在單、雙交替結(jié)構(gòu)，而是所有碳碳鍵都完全相同的事實(shí)是（　�。�
A．間二甲苯只有一種B．對二甲苯只有一種
C．鄰二甲苯只有一種D．苯能與液溴反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8L Cl2完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D．單質(zhì)都有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗m個(gè)A分子的同時(shí)也生成了d個(gè)D分子
C．單位時(shí)間內(nèi)每生成e個(gè)C分子的同時(shí)也生成了n個(gè)B分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m：n：e：d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2 △H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是ABC．
A．MnO2     B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是催化雙氧水的分解．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度低時(shí)反應(yīng)慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，陰離子總數(shù)D陽離子總數(shù)．（填選項(xiàng)前的字母）
A．a(chǎn)＞1時(shí)大于     B．a(chǎn)=1時(shí)等于      C．大于      D．小于
（2）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．制取保險(xiǎn)粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應(yīng)釜中緩緩?fù)ㄈ隨O2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應(yīng)．
④反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據(jù)此請回答：
（�。┕I(yè)制取Na2S2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
（ⅱ）工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對環(huán)境的污染，應(yīng)盡可能的提高產(chǎn)率，制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有①③⑤（填步驟序號）
（ⅲ）工業(yè)生產(chǎn)的Na2S2O3含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產(chǎn)品中Na2S2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是A．（填選項(xiàng)前的字母）
A．產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
B．產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
C．產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置灼燒CuSO4•5H2O晶體除去結(jié)晶水
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
D．用圖4裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊答案