Question

6．某烴的含氧衍生物，其蒸氣在標準狀況下的密度是1.96g/L．8.8g該物質在足量氧氣中燃燒，燃燒后的氣體過濃硫酸，濃硫酸質量增加7.2g，剩余氣體過氫氧化鈉溶液，溶液質量增加17.6g．又知，該烴的含氧衍生物能與新制氫氧化銅反應，求該物質的分子式，寫出它的結構簡式并命名．

Answer 1

分析 根據(jù)M=ρVm計算該烴的含氧衍生物的摩爾質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算8.8g該物質的物質的量，濃硫酸質量增加7.2g為燃燒生成水的質量，剩余氣體過氫氧化鈉溶液，溶液質量增加17.6g為燃燒生成二氧化碳的質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳與是物質的量，根據(jù)質量守恒計算氧元素的質量，進而計算氧原子物質的量，據(jù)此確定有機物的分子式，該烴的含氧衍生物能與新制氫氧化銅反應，說明分子中含有-CHO，結合求該物質的分子式寫出它的結構簡式并命名．

解答 解：某烴的含氧衍生物，其蒸氣在標準狀況下的密度是1.96g/L，則其摩爾質量=1.96g/mol×22.4L/mol=44g/mol，8.8g該物質的物質的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
濃硫酸質量增加7.2g為燃燒生成水的質量，其物質的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，故n（H）=0.8mol，
氫氧化鈉溶液質量增加17.6g為燃燒生成二氧化碳的質量，其物質的量=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，故n（C）=0.4mol，
故氧元素的質量=8.8g-0.8mol×1g/mol-0.4mol×12g/mol=3.2g，則n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
故該有機物分子中N（C）=$\frac{0.4mol}{0.2mol}$=2，N（H）=$\frac{0.8mol}{0.2mol}$=4，N（O）=$\frac{0.2mol}{0.2mol}$=1，
故該有機物的分子式為C₂H₄O，該烴的含氧衍生物能與新制氫氧化銅反應，說明分子中含有-CHO，則該物質的結構簡式為CH₃CHO，名稱是乙醛，
答：該有機物的分子式為C₂H₄O，結構簡式為CH₃CHO，名稱是乙醛．

點評 本題考查有機物分子式與結構的確定，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式的方法．