Question

15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化劑}$4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化劑}$7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為33.2．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m³．
（3）要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
（4）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
1）NaOH溶液的物質的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
2）已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=1.8．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)尾氣中二氧化氮和一氧化氮的關系計算二氧化氮、一氧化氮的物質的量，再根據(jù)方程式計算氨氣和氧氣的物質的量，最后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其平均相對分子質量；
（2）根據(jù)m=nM計算；       
（3）根據(jù)V=nV_m計算需要氨氧混合氣體的體積；
（4）①c=$\frac{1000ρω}{M}$，根據(jù)原子守恒知，氮氧化物的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算；
②根據(jù)方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O中氮原子守恒計算NO和NO₂的物質的量分別是多少，根據(jù)氧原子守恒解答．

解答 解：（1）設1m³尾氣中NO₂的物質的量為x，則NO的物質的量為4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m³尾氣中NO₂的物質的量為0.015mol，則NO的物質的量為0.06mol，根據(jù)4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化劑}$4N₂+6H₂O知，0.06molNO需要0.06molNH₃，0.015molO₂，根據(jù)方程式 6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化劑}$7N₂+12H₂O，0.015molNO₂需要0.02molNH₃，所以氮氧化物混合氣體的平均摩爾質量為$\frac{0.015mol×46g/mol+0.06mol×30g/mol}{0.075mol}$=33.2g/mol，所以其相對分子質量為33.2，故答案為：33.2；
（2）1m³尾氣中NO的物質的量為0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，故答案為：1800；
（3）處理1m³尾氣需要氨氧混合物的體積=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，則要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為=2.128L×5=10.64L，
故答案為：10.64；
（4）①c=$\frac{1000×1.28×25%}{40}$，根據(jù)原子守恒知，氮氧化物的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，所以V=$\frac{0.5mol}{8mol/L}$=62.5mL，故答案為：8；62.5； 
②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，根據(jù)氮原子守恒知，生成0.35mol亞硝酸鈉則生成0.15mol硝酸鈉，生成0.15mol硝酸鈉需要0.3mol二氧化氮，同時生成0.15mol亞硝酸鈉，0.2mol亞硝酸鈉需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物質的量是0.4mol，根據(jù)氧原子守恒得x=$\frac{0.1×1+0.4×2}{0.5}$=1.8，故答案為：1.8．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中物質的量關系、物質的量的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．