20．下列問(wèn)題與NO2的排放無(wú)關(guān)的是（　　）
A．酸雨B．溫室效應(yīng)
C．光化學(xué)煙霧D．腐蝕金屬和非金屬材料

分析 NO2的排放，可使雨水中酸性增強(qiáng)，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，以此來(lái)解答．

解答 解：A．雨水中溶解二氧化氮，形成酸雨，故A不選；
B．溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與二氧化氮無(wú)關(guān)，故B選；
C．NO2的排放可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，故C不選；
D．雨水中溶解二氧化氮，酸性增強(qiáng)，可腐蝕金屬和非金屬材料，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境保護(hù)與物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．0.5體積某氣態(tài)烴和1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和3體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（　　）（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見(jiàn)的液體，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為（NH4）2SO3．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：
②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
⑤S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．氧化還原反應(yīng)前后一定存在氧的得失
C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鎂著火時(shí)，可用CO2滅火器進(jìn)行滅火
B．用淀粉碘化鉀溶液能區(qū)分NO2和溴蒸氣
C．通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑
D．一氧化氮是一種紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無(wú)明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7可用于測(cè)定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．則計(jì)算廢水樣的COD需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）．
（3）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有Cl-（填化學(xué)符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)至沉淀不在生成時(shí)，過(guò)濾得干燥沉淀5.825g．取濾液20ml跟足量鐵粉反應(yīng)，生成22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．計(jì)算：
（1）濾液的pH 
（2）原混合溶液中c（Cl-）、c（SO42-）

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