10．0.5體積某氣態(tài)烴和1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和3體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（　�。怏w體積均在相同條件下測(cè)定）
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯

分析 由選項(xiàng)可知，都是鏈烴，0.5體積某氣態(tài)烴和與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C．生成了0.5體積該鹵代烷能和3體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子，加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，以此來解答．

解答 解：由選項(xiàng)可知，都是鏈烴，0.5體積某氣態(tài)烴和與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C．生成了0.5體積該鹵代烷能和3體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子，加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，
由選項(xiàng)可知，都是鏈烴，故該氣態(tài)烴分子中C原子數(shù)目為$\frac{4+2}{2}$=3，故ACD錯(cuò)誤，B正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，理解加成反應(yīng)與取代反應(yīng)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)吋，常常對(duì)物質(zhì)逬行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行深人的研究，下列4組物質(zhì)：
①Ca、S、Cl2、NO2②NH3•H2O、Na2CO3、CH4、KCl③H2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3④MgO、SO2、CO2、SiO2從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同這4種物質(zhì)分別是（　�。�
A．NO2、CH4、NaOH、MgOB．Cl2、NH3•H20、NaOH、Si02
C．Ca、Ma2C03、H2Si03、MgOD．NO2、CH4、H2SiO3、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應(yīng)
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應(yīng)
（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)
（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反應(yīng)
（6）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應(yīng)
（7）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（1）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）═4 C（g）
B．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t1mol•L-1•min-1
C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A+B═C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　　）
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則Q1+Q2＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有①NaOH溶液②CH3COONa溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液pH的大小順序是②＞①
B．若將兩種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH較大的是①
D．若兩種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列問題與NO2的排放無關(guān)的是（　�。�
A．酸雨B．溫室效應(yīng)
C．光化學(xué)煙霧D．腐蝕金屬和非金屬材料

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