【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是

序號

X

Y

Z

W

Al

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

CO

CO2

H2CO3

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

【答案】A

【解析】

①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故①正確;

②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,熔融氯化鈉電解生成鈉,故②正確;

③碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸加熱分解為二氧化碳,不能生成碳,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故③錯誤;

④鐵與氯氣反應(yīng)可生成氯化鐵,氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)可得到氯化亞鐵溶液,氯化亞鐵與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵加熱分解得不到鐵,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故④錯誤;

故正確選項為①②。

綜上所述,本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是

A.x=10時,溶液中有NH4、Al3+、SO42-,且c(NH4)=c(SO42-) >c(Al3+)

B.x=15時,溶液中有NH4、SO42-,且c(NH4)<2c(SO42-)

C.x=20時,溶液中有NH4、Al3+、OH,且c(OH)<c(Al3+)

D.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH) = c(Ba2+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.白色污染

(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若該反應(yīng)有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。

(3)NH3也是重要的含氮化合物,請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________;工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸,請寫出NH3在催化劑的作用下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后,放出1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

①寫出反應(yīng)過程其中1個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

②整個反應(yīng)過程中,被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是

A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。

(1)氧化鐵為紅棕色粉末,該物質(zhì)難溶于水,易溶于鹽酸中,請寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)鐵在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生紅棕色的煙,將燃燒所得的三氯化鐵溶于水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%,其密度為6.0g· mL-1,則該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為________________;將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外,還需要________________;量取該溶液的體積是_______________mL;在配制過程中如果定容時俯視刻度線,會造成所配溶液濃度________偏高”、“偏低無影響”)。

(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,可以制得Fe(OH)3膠體,請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________,以下關(guān)丁Fe(OH)3膠體的說法中不正確的有_____________填序號。

A. Fe(OH)3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間

C.用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3 溶液,用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3 溶液

D.取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀硫酸,可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后沉淀溶解,最終得到黃色的溶液

E.將其裝入U 形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深

(4)在硫酸鐵溶液中,逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液,其溶液的導(dǎo)電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NOCO之后第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

1下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________(填系統(tǒng)(Ⅰ)系統(tǒng)(Ⅱ))。

2羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時,將1 mol CO21 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________

②在620 K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”“<”“=”

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)

AN2 BH2S CCOS DCO2

325℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-) 關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. Na2S溶液中加入AgC1固體,溶液中c(S2-)下降

D. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實驗:

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體,同時得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,加入足量鹽酸,沉淀并不溶解,過濾沉淀,充分洗滌,干燥,得到11.65 g固體。

(1)在原溶液中一定存在的離子有_________________________________;一定不存在的離子有_____________________;不能確定是否存在的離子有___________。

(2)為了確定不能確定的離子是否存在,可以采取的方法為__________________________________

(3)由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________。

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