【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________(填“系統(tǒng)(Ⅰ)”或“系統(tǒng)(Ⅱ)”)。
(2)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí),將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))
A.N2 B.H2S C.COS D.CO2
(3)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
【答案】 H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II) 4 1.7×10-3 > > D 0.043 5
【解析】(1)本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,系統(tǒng)I中三式相加,得到H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=(327-151+110)kJ·mol-1=+286kJ·mol-1,系統(tǒng)II三式相加得到H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=(-151+110+61)kJ·mol-1=+20kJ·mol-1,根據(jù)系統(tǒng)I和系統(tǒng)II的的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,產(chǎn)生等量氫氣,系統(tǒng)II需要的能量最少;(2)考查化學(xué)平衡的計(jì)算、勒夏特列原理,① H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)
起始: 1 1 0 0
變化: x x x x
平衡: 1-x 1-x x x 水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x/2=0.02,解得x=0.04mol,即H2S的轉(zhuǎn)化率為0.04/1×100%=4%,依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K==1.7×10-3;②620K時(shí)的水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03大于610K時(shí)的水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),說(shuō)明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率增大,即α1>α2,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即△H>0;③A、N2為非反應(yīng)氣體,容器為恒容裝置,因此增加N2的量,化學(xué)平衡不移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯(cuò)誤;B、增加H2S的量,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但H2S的轉(zhuǎn)化率降低,故B錯(cuò)誤;C、增加COS的量,增加生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,H2S的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D、增加CO2的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2S轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;(3)本題考查物料守恒、溶度積的計(jì)算,①根據(jù)物料守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol·L-1。pH=13時(shí),根據(jù)圖像,c(S2-)=5.7×10-2mol·L-1,則c( H2S ) + c( HS- )=(0.1-5.7×10-2)mol·L-1=0.043mol·L-1;②根據(jù)溶度積的表達(dá)式,因此有c(S2-)=Ksp/c(Mn2+)=2.8×10-13/0.02mol·L-1=1.4×10-11mol·L-1,根據(jù)圖像,此時(shí)對(duì)應(yīng)的pH=5,當(dāng)pH=5時(shí),Mn2+開始出現(xiàn)沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。
(1)下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。
則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)率為 。
②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填序號(hào))。
A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
(3)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少 g;工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10電子的微粒,正極的電極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C3H8的燃燒熱(△H)為-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化熱是指在一定溫度下,1mol物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過(guò)程中所吸收的熱量。)
(1)試計(jì)算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為____________。
(2)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)変化如圖1所示。
①M(fèi)點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_________;壓強(qiáng):p1________p2(填“>”“<”或“=’’)
②反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)_________M點(diǎn)v逆(CO) (填“>”“<”或“=’’)
③若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(應(yīng)始投料不變,在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí),平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為________。
④某溫度下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為lmol、lmol、lmol,容器的體積為3L,該溫度下,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO,此時(shí)v(正)________v(逆)(選填“>”“<”或“=’’),用數(shù)據(jù)說(shuō)明理由___________________。
(3)以二甲醚(CH3OCH3)為燃料、氧氣為氧化劑、KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性材料)。
①若KOH溶液足量,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2mol,當(dāng)有0.1mol二甲醚參加反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是( )
A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上連有一個(gè)甲基的酯類化合物有6種
B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色機(jī)理不同
D. 有機(jī)物與互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X與Y同周期,Y與Z同主族,Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù);X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則
(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的價(jià)層電子的電子排布圖是_________。
(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。
(3)YX2分子中,Y原子的雜化類型是__________,一個(gè)YX2分子中含________個(gè)π鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表:
O—O鍵 數(shù)據(jù) | O | O | O2 | O |
鍵長(zhǎng)/10-12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能/kJ·mol-1 | x | y | z=494 | w=628 |
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>w>z>y>x。該規(guī)律性是( )
A. 成鍵時(shí)電子數(shù)越多,鍵能越大 B. 鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大
C. 成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越小 D. 成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大
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