Question

常溫下，在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH₃?H₂0?NH₄⁺+0H^-．在此平衡體系中，若按下列方式改變條件（升溫時(shí)不考慮氨水的揮發(fā)），請(qǐng)將變化情況填入表中．（注：平衡移動(dòng)方向用“→”、“←”填空；n（H⁺）、c（OH^-）的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空．）

條件變化	平衡移動(dòng)方向	n（OH-）的變化	c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水中存在電離平衡NH₃?H₂0?NH₄⁺+0H^-，電離是吸熱的過(guò)程，溫度升高，電離程度增大；通入氨氣會(huì)使其濃度增大，電離程度減小；加水稀釋促進(jìn)電離；增大銨根離子濃度會(huì)抑制電離；通入二氧化碳會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，消耗氫氧根離子，所以平衡右移，據(jù)影響電離平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答．

解答： 解：①升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，電離度增大，堿性增強(qiáng)；
②通入少量氨氣，會(huì)使氨水的濃度增大，平衡右移，但是電離度減小，堿性增強(qiáng)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，堿性增強(qiáng)；
③加水稀釋會(huì)使氨水濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大，氫氧根離子濃度減小，堿性增強(qiáng)；
④加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子物質(zhì)的量和濃度增加，堿性增強(qiáng)，但是電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減��；
⑤加入少量氯化銨固體，增大了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，堿性減弱；
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w和氫氧根離子之間反應(yīng)，消耗氫氧根離子，所以平衡右移，堿性減弱，電離度增大．
故答案為：

條件變化	平衡移動(dòng)方向	n（OH-）的變化	c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃	→	增大	增大
②通入少量氨氣	→	增大	增大
③加水稀釋	→	減小	減小
④加入少量氫氧化鈉固體	←	增大	增大
⑤加入少量氯化銨固體	←	減小	減小
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w	→	增大	減小

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點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、同離子效應(yīng)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．