(1)寫出C5H12的同分異構(gòu)體:
 
(標(biāo)出名稱)
(2)寫出C4H8的屬于烯烴的同分異構(gòu)體:
 
(標(biāo)出名稱)(包括順反異構(gòu))
(3)寫出C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體:
 
(標(biāo)出名稱)
考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:(1)根據(jù)碳鏈異構(gòu)書寫同分異構(gòu)體,根據(jù)習(xí)慣命名法命名;
(2)烯烴具有順反異構(gòu),C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán),據(jù)此書寫判斷.根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名.
(3)分子式為C8H10的芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),其不飽和度=
2×8+2-10
2
=4,故側(cè)鏈為烷基,若有1個(gè)側(cè)鏈,為-CH2-CH3;若有2個(gè)側(cè)鏈,為-CH3,有鄰、間、對(duì)三種,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)戊烷的同分異構(gòu)體有:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (正戊烷),(異戊烷),(新戊烷);
故答案為:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (正戊烷),(異戊烷),(新戊烷);
(2)C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH32、,名稱分別為:1-丁烯,2-甲基-1-丙烯,順式2-丁烯,反式2-丁烯;

故答案為:CH2═CH-CH2CH3 (1-丁烯),CH2=C(CH32 (2-甲基-1-丙烯),(順式2-丁烯),(反式2-丁烯);
(3)分子式為C8H10的芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),其不飽和度=
2×8+2-10
2
=4,故側(cè)鏈為烷基,取代基可以是2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,名稱分別為對(duì)二甲苯,間二甲苯,乙苯和鄰二甲苯;
故答案為:(乙苯),(鄰二甲苯),(對(duì)二甲苯),(間二甲苯).
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)題的書寫和命名,涉及烯烴、芳香烴、烷烴,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.

(1)目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
①673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示.下列敘述正確的是
 

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同
D.773K,30MPa下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
(2)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陰極的電極反應(yīng)式
 

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K303313323:]
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0;△S
 
0(填“>”、“<”或“=”);該反應(yīng)屬于
 

A.一定自發(fā)   B.一定不自發(fā)   C.高溫自發(fā)    D.低溫自發(fā)
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ?mol-1則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì).依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填字母序號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D.2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
(2)根據(jù)上述信息判斷,常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是
 
(填序號(hào)),其pH為
 
(填數(shù)值);pH最大的是
 
(填序號(hào)).
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
(3)根據(jù)反應(yīng)規(guī)律,判斷C6H5OH溶液能否和Na2CO3反應(yīng)?
 
;如果不能,請(qǐng)說明理由,如果能反應(yīng),寫出離子方程式
 
;
(4)已知溶液積常數(shù):KSP(AgI)=9.3×10-17,KSP(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
,其離子反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式:
(1)將鋁片放入到NaOH溶液中(離子方程式)
 

(2)用NaOH溶液吸收氯氣(化學(xué)方程式)
 

(3)加熱碳酸氫鈉固體(化學(xué)方程式)
 

(4)盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(用化學(xué)方程式解釋)
 

(5)Cu片與稀硝酸的反應(yīng):化學(xué)方程式:
 
離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)根據(jù)VSEPR模型:
ClO3-的價(jià)層電子對(duì)的幾何分布呈
 
型,離子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型;
CH2Cl2的價(jià)層電子對(duì)的幾何分布呈
 
型,分子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型;
(2)按要求寫出由第三周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式:
(各寫一種)正四面體形分子
 
,三角錐形分子
 
,V形分子
 
;
(3)與SO42-互為等電子體的微粒(舉兩例)
 
 
;
(4)金屬鈉的晶胞如圖所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為d(g?cm-3).已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切.則鈉原子的半徑r(cm)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見試劑:
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng):2NH3+3CuO
  △  
.
 
 N2+3Cu+3H2O中反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置未畫出)如下.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃
 
(填“A”、“B”)處酒精燈;c中堿石灰的作用為
 


上述裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷,應(yīng)在
 
(填上述儀器字母序號(hào))之間再加一個(gè)裝置,請(qǐng)畫出該裝置(注明所需試劑).
(2)實(shí)驗(yàn)室用Cl2從鹽湖苦鹵(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,流程如下:

①步驟I中液體靜置分層后,從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為
 

②加入試劑x的目的是
 
;步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為
 
;
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時(shí)需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需
 

(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色.將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合能否發(fā)生反應(yīng):取少量混合溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,振蕩溶液變藍(lán)色,則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng).該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于
 
.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1825年英國(guó)科學(xué)家法拉第從煤氣燈中的煤氣用完后剩余的油狀液體中發(fā)現(xiàn)一種烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為78,取7.8克該烴完全燃燒得到標(biāo)況下13.44L的CO2和5.4克的水,求該烴的分子式.
碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣,在氧氣中充分燃燒后,生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2:1,則烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H-.在此平衡體系中,若按下列方式改變條件(升溫時(shí)不考慮氨水的揮發(fā)),請(qǐng)將變化情況填入表中.(注:平衡移動(dòng)方向用“→”、“←”填空;n(H+)、c(OH-)的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空.)
條件變化平衡移動(dòng)方向n(OH-)的變化c(OH-)的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在500℃、30MPa條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,N2的轉(zhuǎn)化率為40%,則其熱化學(xué)方程式為
 

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