下列各變化中屬于原電池的反應的是（　�。�
A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B、從海水中通過化學方法得到金屬鎂
C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層
D、鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：屬于原電池反應，說明符合原電池的構成條件，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
解答： 解：A．鋁是親氧元素，在空氣中，鋁極易和氧氣反應生成氧化物薄膜，該反應中沒有兩個活潑性不同的電極，不能構成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應，故A錯誤；
B．工業(yè)用電解的方法冶煉鎂，與原電池無關，故B錯誤；
C．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構成條件，屬于化學腐蝕，故C錯誤；
D．鋅置換出銅，Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，進而加快反應速率，與電化學有關，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了化學腐蝕和電化學腐蝕的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)原電池構成條件來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

手性分子是指在分子結構中，當a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★標記）屬于手性碳原子的是（　�。�
A、
降冰片烯
B、
乳酸
C、
苯甲醇
D、
甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、1.5mol和3mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�
A、均減半
B、均加倍
C、均增加1mol
D、均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為（　�。�
A、12mol/（L?min）
B、10mol/（L?min）
C、6mol/（L?min）
D、4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、為了治理酸雨污染，政府應取締硫酸廠、火電廠、水泥廠等
B、我國是稀土儲量大國，可以大量開采稀土礦賣給全世界，賺取外匯
C、減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念
D、由鋁土礦（主要含Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）冶煉金屬鋁的過程中，只涉及復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ
D、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)是（　�。�
A、乙酸B、甲烷C、乙醇D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，均直接由原子構成的是（　�。�
①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和氖晶體．
A、②④⑤B、②③④⑤⑨
C、②③④⑤D、②④⑤⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（　　）
A、升溫B、增大反應器的體積
C、增大c（A）D、降溫

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