Question

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K

 

1（用“＞、=、＜”表示）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向

 

（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減��；
（2）①依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較反應(yīng)進行方向；
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，滿足Q＜K分析計算；

解答： 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1，升溫到950℃時，平衡常數(shù)隨溫度變化，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，K＜1；
故答案為：＜；
（2）①850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，當x=5.0時，反應(yīng)前后氣體體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算濃度商，Q=

5.0×1.0

1.0×3.0

=

5

3

＞K=1，平衡逆向進行；
故答案為：逆反應(yīng)；
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，滿足Q＜K，Q=

x×1.0

1.0×3.0

＜1，x＜3.0，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜3；
故答案為：0＜x＜3；

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷，平衡常數(shù)，濃度商計算比較判斷反應(yīng)進行方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．