（1）元素的第一電離能：Al
 
C（填“＞”或“＜”）．
（2）元素的電負(fù)性N
 
O（填“＞”或“＜”）．
（3）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢(shì)，ⅡA和ⅤA族則反常，同主族從上到下，第一電離能減�。�
（2）同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大；
（3）根據(jù)Mn的核外電子排布式判斷基態(tài)Mn2+的核外電子排布式；
（4）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高；
解答： 解：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢(shì)，ⅡA和ⅤA族則反常，所以鋁的第一電離能小硅，同主族從上到下，第一電離能減小，則Si的第一電離能小于碳，所以第一電離能：Al＜C；
故答案為：＜；
（2）同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以元素的電負(fù)性N＜O；
故答案為：＜；
（3）Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5；
（4）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高，
故答案為：硅烷是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及第一電離能、電負(fù)性、電子排布式、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較；題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是（　　）
A、最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
B、單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低
C、單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物
D、原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測(cè)中正確的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
②硒（Se）是第VIA族元素，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）強(qiáng)的氣體
③溴（Br）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比高氯酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、①③④B、①③⑥
C、③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個(gè)電子被還原為中性原子，A的質(zhì)量數(shù)是24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層少1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子；E元素的原子核外只有一個(gè)電子
（1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫出C-的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）D與E以原子個(gè)數(shù)為1：4形成的化合物的化學(xué)式是
 
，其中化學(xué)鍵的類型是
 
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2-甲基丙烯的加聚反應(yīng)
 

（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
 

（3）甲苯的硝化
 

（4）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將0.1摩爾某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部讓堿石灰吸收，堿石灰增重32.8克；若將生成產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重10.8克；試通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式（要有必要的計(jì)算過(guò)程）．若該烴的一氯取代產(chǎn)物有四種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．②在t1 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為
 
；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用N2表示反應(yīng)的平均速率v（N2）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（用“＞、=、＜”表示）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和 xmolH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用NaCl固體配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和
 
、
 
；
（2）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是
 
 g；
（3）轉(zhuǎn)移操作中出現(xiàn)了錯(cuò)誤（如圖），正確操作是
 
（用文字表達(dá)）；
（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（雙項(xiàng)選擇，填編號(hào)）．
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水．

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