【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V

V

V

反應的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時NH3的濃度/mol/L

c

c

c

平衡時NH3的反應速率/mol/(L·min)

v

v

v

下列說法正確的是

A. V>V B. K>K C. c>c D. V=V

【答案】BC

【解析】若甲、乙、丙都是恒溫恒容容器,乙、丙中起始加入的2molNH3采用極限法一邊倒換算后為1molN23molH2,與甲中對應相等,則達到平衡時甲、乙、丙是完全全等的等效平衡。A,該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應,丙為恒溫恒壓下逆向建立平衡,氣體體積變大,則VV,錯誤;B項,該反應的正反應為放熱反應,乙為絕熱恒容下逆向建立平衡,乙中溫度降低,降低溫度平衡向正反應方向移動,K值增大,KK,正確;C項,該反應的正反應為放熱反應,乙為絕熱恒容下逆向建立平衡,乙中溫度降低,乙相當于在甲達到平衡時降低溫度,平衡向正反應方向移動,cc,正確;D項,該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應,丙為恒溫恒壓下逆向建立平衡,氣體體積變大,則VV錯誤;答案選BC

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去):

(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途_______;

(2)若A為淡黃色固體單質,寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______;

(3)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A的化學式為_____________;C轉化為D的過程中,氧化劑與還原劑的質量比為__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四位科學家中,首先提出原子有核結構模型的是

A.盧瑟福B.波爾C.湯姆生D.道爾頓

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下文,回答問題。

甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑,常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑;甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料;甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機溶劑。

天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”,2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識別,燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機燃料,也是制取多種有機物的重要原料。

目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中,經隔絕空氣發(fā)酵產生沼氣,F(xiàn)在我國農村通過修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農村居住環(huán)境,而且發(fā)酵池中還可以產生優(yōu)良的液體肥料,一舉多得。

(1)天然氣中除含甲烷外,還含有______________________________________等有機物。

(2)甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________

(3)氯仿的結構式是______________________________。

(4)北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________(填序號)。

a.可燃溫度范圍寬 b.價格低廉

c.燃燒產物沒有污染 d.燃燒的火焰顏色易識別

(5)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。

(6)下列說法正確的是______________(填序號)。

a.煤礦坑道中嚴禁明火

b.丁烷可作氣體打火機的燃料

c.發(fā)酵池中只產生沼氣

d.發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質中的雜質(括號內的物質),所使用的試劑和主要操作都正確的是(  )

選項

物質

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)《參考消息》報道,有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣989.2kJmol1 , 有關鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學鍵

Si﹣O

O═O

Si﹣Si

鍵能/kJmol1

x

498.8

176


(1)已知1mol Si中含2mol Si﹣Si鍵,1mol SiO2中含4mol Si﹣O鍵,則x的值為
(2)硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等.硅光電池是一種把 能轉化為 能的裝置.
(3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關于其有利因素的下列說法中,你認為不妥當?shù)氖?/span> (填字母).
A、硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B、硅的來源豐富,易于開采,且可再生
C、硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D、尋找高效新催化劑,使硅的生產耗能很低,是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術
(4)工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJmol1 , 生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應,則反應過程中 (填“吸收”或“釋放”)的熱量為 kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。

1)合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應式是 。

2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質的量3 molNH3CO2以不同的氨碳比進行反應,結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2NH3的轉化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產量最大;經計算,圖中y= (精確到0.01)。

3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N20.672 L(標準狀況),則需要消耗0.3mol·L-1NaClO溶液 L。

在微生物的作用下,NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH (填升高、降低不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.10molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑.重復上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下.
(1)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有
A.滴定前平視讀數(shù),終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標準鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標準液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù),終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(2)若在達到滴定終點時,不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50mL,所得溶液的PH為
(3)如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時,溶液的pH變化圖象,當?shù)渭覰aOH溶液為10mL時,該混合液的PH= , (含Lg表達式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1molL1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):

數(shù)

待測液體積
(mL)

標準KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

23.40

第二次

25.00

4.00

23.90

第三次

25.00

5.00

25.10

①滴定時,滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質的量濃度為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案