Question

【題目】某學(xué)生用0.10molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的PH= ， （含Lg表達式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

數(shù)	待測液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	23.40
第二次	25.00	4.00	23.90
第三次	25.00	5.00	25.10

①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

Answer 1

【答案】
（1）ADF
（2）10
（3）1+lg3；D
（4）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.2 mol/L
【解析】解：（1）A．滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測溶液濃度偏高，故A選； B．錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使用操作正確，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積準(zhǔn)確，溶液濃度準(zhǔn)確，故B不選；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度變稀，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故不選；
D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故D選；
E．滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故F選；
故選：ADF；（2）終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH﹣）= ×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1 ，
根據(jù)c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 則c（H+）=10﹣10mol/L，pH=10，
所以答案是：10；（3）由溶液的pH變化圖象起點可知，當(dāng)還沒加人氫氧化鈉溶液時，此時pH=1，則C（HCl）=0.1mol/L，當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液為10mL時，鹽酸沒反應(yīng)完，此時溶液中C（H+）= = ，該混合液的pH=1+lg3．若用該氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完成時，生成醋酸鈉，因為水解溶液呈堿性，所以只能選擇酚酞作指示劑，故選：D；
所以答案是：pH=1+lg3； D；（4）①草酸溶液為無色，滴入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子被還原，當(dāng)加入最后一滴，溶液出現(xiàn)紫紅色，且半分鐘不褪色，說明草酸恰好反應(yīng)完全，達到滴定終點；
所以答案是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②第一次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（23.40﹣0.50）mL=22.90mL，第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（23.90﹣4.00）mL=19.90mL，第三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（25.10﹣5.00）mL=20.10mL，可見第一次數(shù)據(jù)誤差較大，后2次滴定的數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：（19.90+20.10）÷2=
20.10mL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=0.005mol，
待測液草酸的物質(zhì)的量濃度為： =0.2 molL﹣1 ，
所以答案是：0.2 molL﹣1 ．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．