Question

9．下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵． 26號Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；-
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH （填化學式），元素⑦的氫化物的結構式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反應后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色．
（5）②和⑧的最高價氧化物對應水化物分別與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O；
（6）與②同主族，第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子；該化合物與二氧化碳的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為Br^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號答題）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N、②為K、③為Ca、④為F、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ne，
（1）⑥與⑧元素組成的分子為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其分子中存在4個碳氯鍵；四氯化碳中只存在極性鍵； 26號Fe元素在元素周期表中位于第四周期ⅤⅢ族；
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物生成硝酸銨，據(jù)此寫出反應的化學方程式；離子的電子層越少、核電荷數(shù)越大，則離子半徑越��；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，寫出水的結構式；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣；
（4）氯氣將溴離子氧化成溴單質；溴單質易溶于四氯化碳，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層為橙紅色，下層為無色；
（5）②和⑧的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鉀、高錳酸，⑤的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鉀與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鉀和水；高氯酸與氫氧化鋁反應生成高氯酸鋁和水，據(jù)此分別寫出反應的離子方程式；
（6）與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，⑦的單質為氧氣，氧氣與鈉點燃反應生成過氧化鈉，寫出過氧化鈉的電子式；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；非金屬性越強，對應離子的還原性越弱．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N、②為K、③為Ca、④為F、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ne，
（1）⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為：，該分子含有的碳氯鍵為極性鍵；
 26號Fe元素在元素周期表中的位置為：第四周期ⅤⅢ族，
故答案為：；極性；第四周期ⅤⅢ族；
（2）①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小的，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；Al³⁺；
（3）②為K、③為Ca、⑤為Al元素，K的金屬性最強金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；
元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：KOH；H-O-H；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）元素⑧的單質為氯氣，②⑨形成的化合物為KBr，氯氣能夠氧化溴離子，反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；溴單質易溶于有機溶劑，則在反應后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置后混合液發(fā)生萃取現(xiàn)象：溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色；
（5）②和⑧的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鉀、高氯酸，⑤的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鉀與氫氧化鋁反應達到離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O；
（6）與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；過氧化鈉與二氧化碳的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素的離子的還原性由強到弱順序為：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案為：； 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Br^-＞Cl^-＞F^-．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，試題題量較大，知識點較多，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內(nèi)容．