20．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

分析 由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物分別為氨氣、硫酸；
②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr；
③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵；
④Br的原子序數(shù)比S大19；
⑤Br位于第四周期．

解答 解：由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物反應可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；
②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；
③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；
④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；
⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意周期表的結(jié)構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為5A+4B?4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下敘述錯誤的是（　　）
A．氫氣與氯氣反應后，體系的能量降低
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．若生成物的總能量高于反應物的總能量，則反應過程吸收能量
D．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實驗
序號		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
A．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．600℃時，上述方程式中a=160
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構的相關知識可知，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2  ②HCl  ③SO2 ④K2CO3   ⑤CaO  ⑥NaOH
請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類（填序號）：
（1）屬于共價化合物是②③．
（2）只含離子鍵的化合物是①⑤．
（3）含共價鍵的離子化合物是④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于人工合成聚合物的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．蠶絲C．棉花D．聚氯乙烯

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