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15．根據原子結構的相關知識可知，不同種元素的本質區(qū)別是（　　）
A．質子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質量數(shù)不同

分析 根據元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，進行解答．

解答 解：根據元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質子數(shù)即元素的最本質區(qū)別是質子數(shù)不同．
故選A．

點評 本題主要考查元素概念的理解與掌握，并應用于解題，屬于基礎知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液的是（　　）
A．水B．新制氫氧化銅濁液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應生成鹽
②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的單質常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3（用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質可在水溶液中發(fā)生反應．寫出該反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有如圖2轉化關系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為Al（OH）3．X的化學式可能為（寫出不同類物質）NaOH或H2SO4或HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鉻是一種銀白色的金屬，化學性質穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中．
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7，其工藝流程如圖1所示：

（1）高溫氧化時，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為7：4．
（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會被氧化生成氯氣．
（4）固體a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根據如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）加入Na2 S溶液反應后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
（6）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，試劑c通常還可以是（至少寫兩種）CO、C、H2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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