【題目】有5種待檢的溶液，它們分別是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是（ ）

A.⑤④①③②B.⑤③④②①C.②④③①⑤D.③②④⑤①

【答案】B

【解析】

我們從觀察溶液的顏色切入，呈棕黃色的溶液為⑤FeCl3；再利用FeCl3滴入盛有少量的另外四份溶液的四支試管中，有紅褐色沉淀生成的溶液是③NaOH；再利用NaOH滴入盛有少量的另外三份溶液的三支試管中，有氣泡逸出的溶液是④(NH4)2SO4；再利用(NH4)2SO4鑒別剩下的兩份溶液，有白色沉淀生成的溶液為②Ba(NO3)2；最后剩下的為①KCl。從而得出鑒別的先后順序為⑤③④②①。答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（ ）

A.Al2O3溶液與NaOH溶液

B.AlCl3溶液與NaOH溶液

C.Na2CO3溶液與HCl溶液

D.NaOH溶液與SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)換為Fe3+ 而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是______（填選項）。

a.亞硝酸鹽被還原 b. 亞硝酸鹽是還原劑

c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ d. 維生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol還原劑被氧化，則消耗氧化劑___________mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。

（3）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_______（填選項）。

a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

（5）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7是一種受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（ ）

A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O

C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）性質(zhì)的敘述，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強

D.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性 隨核電荷數(shù)增加而加大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”�；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是

A.槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol，生成還原產(chǎn)物8.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO45H2O晶體．請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：________________________；

（2）屬于電解質(zhì)的是________________________________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是______________________________。

Ⅱ．從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。

（4）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強；

（5）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最強。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.83號鉍元素的最高化合價為＋6

B.因為分子間的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氫化物熔沸點：H2O＜H2S＜H2Se

C.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱

D.共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中也一定不含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）。

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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