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(14分)實驗題:

某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物,現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗:

(1)寫出裝置A中反應的化學方程式__________________________________;

寫出裝置B中反應的化學方程式__________________________________。

(2)擬用裝置D收集氣體產物,請在方框中將裝置補充完整。

(3)產物檢驗:

①檢驗氣體產物的方法:________________________________________;

檢驗固體產物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,____________________________________________________________。

(4)有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么____________。

(1)2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2×2=4分)

(2) (2分)

(3)①打開集氣瓶,用帶火星的木條伸入瓶內,木條復燃(2分)

②滴加鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁(3分)

(4)碳酸氫鈉受熱分解產物中有水,水也與過氧化鈉反應,干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。(3分)

【解析】

試題分析:(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳,方程式為:2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O, 過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。(2)收集氧氣應該用向上排氣法收集。(3)①檢驗的氣體為氧氣,利用氧氣助燃的性質,所以可以打開集氣瓶,用帶火星的木條伸入瓶內,木條復燃。②反應生成的固體為碳酸鈉,所以檢驗碳酸鈉可以降固體溶于水,滴加鹽酸,碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳,將產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水,石灰水會生成碳酸鈣,溶液變渾濁。(4)因為碳酸氫鈉受熱分解產物中有水,水也與過氧化鈉反應,干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。

考點:碳酸氫鈉的性質,過氧化鈉的性質。

練習冊系列答案
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乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物,且屬

于芳香族化合物的同分異構體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為3mol

A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

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下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+

B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含Ag+

C.向某溶液中滴加足量稀HCl,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁,則說明原溶液中一定含CO32-

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下列電離或離子方程式正確的是

A.亞硫酸的電離方程為:H2SO3H++HSO3-

B.NaHS水解的離子方程式為:HS-+H2OH3O++S2-

C.氯化銨水解的離子方程式為: NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

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下列關于中和滴定的操作錯誤的是

A.滴定前需要檢查滴定管是否漏水

B.用對應加入的溶液潤洗的儀器有:酸式滴定管、錐形瓶

C.用標準鹽酸測定氨水的濃度,最適宜使用的指示劑是甲基橙

D.已知濃度滴定未知溶液,終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度,會造成計算值偏低

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下列離子方程式書寫正確的是

A.AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O= AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O

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D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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A.X的平衡轉化率為85%

B.第6 min 后,反應就終止了

C.第6 min 后,若降低溫度,正速率增大,逆速率減少,平衡向正方向移動

D.若升高溫度,X的平衡轉化率將小于85%

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⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是 ,

肯定不存在的是 。

(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:

② ,

③ 。

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