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下列除雜質的方法不可行的是

A.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:通入過量的CO2

B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍過量鐵粉,過濾

C.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱

D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

C

【解析】

試題分析:A、碳酸鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉,所以不選A;B、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,所以不選B;C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳,還有鈉離子雜質,所以選C;D、鹽酸和碳酸銀反應生成氯化銀和水和二氧化碳,所以不選D。

考點:除雜試劑和方法的選擇。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省仙桃天門潛江高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.水的離子積KW只與溫度有關,但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關

C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D.室溫下,CH3COOH的,NH3·H2O的,CH3COOH溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)甲醇可作電池的原料,也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關反應回答問題。

(1)以CH4和H2O為原料,通過下列反應可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol-1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。

(2)將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器,在一定條件下發(fā)生反應①,測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。設100℃時達到平衡所需的時間為5 min,

則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

(3)在一定溫度下,將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②。達到平衡后,若壓縮容器體積至原來的,對平衡體系產生的影響是 (填序號)。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質的量增加 ③新平衡時,減小,

④正反應速率加快,逆反應速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

(4)電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程,則:

①Co2+在陽極的電極反應式為 ;

②請完成除去甲醇的離子方程式:Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)實驗題:

某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物,現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗:

(1)寫出裝置A中反應的化學方程式__________________________________;

寫出裝置B中反應的化學方程式__________________________________。

(2)擬用裝置D收集氣體產物,請在方框中將裝置補充完整。

(3)產物檢驗:

①檢驗氣體產物的方法:________________________________________;

檢驗固體產物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,____________________________________________________________。

(4)有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么____________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是

A.實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水,可采用蒸餾的方法

B.用CCl4萃取碘水的實驗中,振蕩靜置后,下層為紫紅色溶液

C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D.蒸餾時,溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.我國流通的硬幣材質是金屬單質

B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C.黃銅的熔點高于金屬銅,故應用廣泛

D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14)CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

(1)科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定條件下反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________計算從反應開始到3 min時,氫氣的平均反應速率v(H2)=____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。(雙選、填序號)

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料,其熱化學反應方程式為:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,

在一定壓強下,測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下,向反應體系中加入固體催化劑,則該反應的反應熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下,增大的值,CO2轉化率_________,生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述中,合理的是

A.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B.用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時,當有0.2 mol電子轉移時陽極會析出6.4g銅

C.用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液

D.將水加熱,Kw增大,pH變小

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C.Na2O2 溶于水產生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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