下列除雜質(zhì)的方法不可行的是

A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過(guò)量的CO2

B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

C．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

C

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不選A；B、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以不選B；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，還有鈉離子雜質(zhì)，所以選C；D、鹽酸和碳酸銀反應(yīng)生成氯化銀和水和二氧化碳，所以不選D。

考點(diǎn)：除雜試劑和方法的選擇。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門(mén)潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）甲醇可作電池的原料，也會(huì)造成環(huán)境污染。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)回答問(wèn)題。

（1）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，

則這時(shí)間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)②。達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積至原來(lái)的，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號(hào)）。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質(zhì)的量增加 ③新平衡時(shí)，減小，

④正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過(guò)程，則：

①Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；

②請(qǐng)完成除去甲醇的離子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)題：

某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整。

（3）產(chǎn)物檢驗(yàn)：

①檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：________________________________________；

檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。

（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來(lái)水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法

B．用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩?kù)o置后，下層為紫紅色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C．黃銅的熔點(diǎn)高于金屬銅，故應(yīng)用廣泛

D．鎂合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14）CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。（雙選、填序號(hào)）

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中，合理的是

A．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陽(yáng)極會(huì)析出6.4g銅

C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液

D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C.Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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