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下列除雜質的方法不可行的是

A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2

B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾

C．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

C

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，所以不選A；B、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以不選B；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，還有鈉離子雜質，所以選C；D、鹽酸和碳酸銀反應生成氯化銀和水和二氧化碳，所以不選D。

考點：除雜試劑和方法的選擇。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省仙桃天門潛江高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）甲醇可作電池的原料，也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關反應回答問題。

（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器，在一定條件下發(fā)生反應①，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，

則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②。達到平衡后，若壓縮容器體積至原來的，對平衡體系產生的影響是 （填序號）。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質的量增加 ③新平衡時，減小，

④正反應速率加快，逆反應速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，則：

①Co2+在陽極的電極反應式為 ；

②請完成除去甲醇的離子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗題：

某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式__________________________________；

寫出裝置B中反應的化學方程式__________________________________。

（2）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整。

（3）產物檢驗：

①檢驗氣體產物的方法：________________________________________；

檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。

（4）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是

A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法

B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．我國流通的硬幣材質是金屬單質

B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C．黃銅的熔點高于金屬銅，故應用廣泛

D．鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14）CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。（雙選、填序號）

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下，增大的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中，合理的是

A．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時，當有0.2 mol電子轉移時陽極會析出6.4g銅

C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液

D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C.Na2O2 溶于水產生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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