7．將過量CO2通入下列溶液中，最終溶液變渾濁的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部

分析 先確定二氧化碳和這些溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)，若反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)后的生成物的溶解性確定選項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于弱酸，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度小的碳酸氫鈉，硅酸酸性小于碳酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液會生成硅酸沉淀，二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：①碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故①正確；
②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸鈉能反應(yīng)生成硅酸，硅酸是不溶于水的物質(zhì)，所以最終有沉淀析出，故②正確；
③二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，故③正確；
④次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故④錯誤；
⑤鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故⑤錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了碳元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意次氯酸是比碳酸還弱的酸，但次氯酸是強(qiáng)氧化性酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反
B．在一個多電子原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子
C．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
D．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用5mol NaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取5mL該溶液，并加水稀釋至50mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一定量的乙醚和乙醇的混合物試樣．請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定試樣中乙醇的含量．可供選用的反應(yīng)物和試劑為：新制的生石灰、濃硫酸、蒸餾水、金屬鈉、堿石灰、無水硫酸銅．
（1）寫出在實(shí)驗(yàn)中乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）應(yīng)選用的裝置是①④⑤（填序號）．
（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）G、B、A、F．
（4）乙醚在醫(yī)療上是一種全身麻醉劑．普通乙醚中常含有少量水和乙醇．要檢驗(yàn)乙醚中含有的少量水，應(yīng)選用何種試劑？有什么現(xiàn)象？（試劑在題中所給試劑中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．相對分子質(zhì)量為92的芳香烴X是煤的一種干餾產(chǎn)物，現(xiàn)在以X為原料合成一系列化工產(chǎn)品，其合成路線如下
其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．
已知：
ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）G中含有的官能團(tuán)是羧基、硝基（填名稱）．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）反應(yīng)①-⑥中屬于氧化反應(yīng)的有②⑤．
（4）E分子在核磁共振氫譜時能有4個峰，E的一種同分異構(gòu)體K既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，K在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解的化學(xué)方程式為：+2NaOH→+HCOONa+H2O．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含符合下列條件的共有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2mol NaOH
③苯環(huán)上一氯代物只有兩種．
（6）請以流程圖的形式寫出由A制備的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達(dá)平衡所需時間為t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，它極易與水反應(yīng)．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，有如下兩種反應(yīng)原理：
①CS2+3Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$S2Cl2．
幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
（1）如圖裝置（部分夾持儀器已略去）D到E有一處不夠完善，清你提出改進(jìn)的措施：在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要能吸收尾氣、防倒吸；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理應(yīng)采用上述兩個反應(yīng)中的①（填①或②）．
（2）B中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯化氫；C中盛放試劑的名稱是濃硫酸．
（3）D裝置中水從冷凝管下端通入（選填“上”或“下”）．反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)品的操作為蒸餾（填名稱）．
（4）S2Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)萬程式為2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鎂：Mg2OB．氫氧化鈣：Ca（HO）2C．氫氧化鈉：NaOHD．硫酸鉀：KSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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