Question

（1）已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴濃H₂SO₄，觀察到的現象為

 

；在此基礎上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液顏色變化為

 

．
（2）已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是

 

（填序號）．
①生成物的產量一定增加    
②生成物的體積分數一定增加
③反應物的濃度一定降低
④反應物的轉化率一定增加
⑤正反應速率一定大于逆反應速率．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）①平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加；
②生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低；
③如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大；
④增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；
⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率；

解答： 解：（1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，溶液橙色加深或溶液顏色加深；
加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
故答案為：溶液橙色加深或溶液顏色加深，溶液由橙色變?yōu)辄S色；
（2）①平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加，生成物的產量一定增加故①正確；
②總體積不變，向正反應移動，生成物的體積分數一定增大，若生成物質體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分數可能降低，故②錯誤；
③如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故③錯誤；
④降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故④錯誤；
⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；
故答案為：①⑤；

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．