Question

（1）元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為

 

，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

 

（2）下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”填空
酸性：H₃PO₄

 

HNO₃，H₂SO₄

 

HClO₄，熱穩(wěn)定性：CH₄

 

 NH₃，HCl

 

HI．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素周期表中，元素最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，該氫化物中R元素化合價(jià)為-3價(jià)，則其最高正化合價(jià)為+5價(jià)；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答： 解：（1）元素周期表中，元素最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，該氫化物中R元素化合價(jià)為-3價(jià)，則其最高正化合價(jià)為+5價(jià)，則其最高正價(jià)含氧酸為HRO₃，故答案為：-2；HRO₃；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性P＜N、S＜Cl、C＜N、Cl＞I，所以酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄，熱穩(wěn)定性：CH₄＜NH₃，HCl＞HI，故答案為：＜；＜；＜；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確元素非金屬性與其最高價(jià)含氧酸酸性、氫化物的穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，熟練掌握元素周期律內(nèi)涵，并會(huì)靈活運(yùn)用，題目難度不大．