【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響
B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
【答案】D
【解析】試題分析:A、Li屬于堿金屬,化學(xué)性質(zhì)較活潑,若電解質(zhì)溶液中混入水,則Li與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,影響電池反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、Li元素的化合價(jià)升高到+1價(jià),所以Li發(fā)生氧化反應(yīng),作電池的負(fù)極,B錯(cuò)誤;C、電池工作過程中,S元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),所以亞硫酰氯被還原為S單質(zhì),C錯(cuò)誤;D、電池工作過程中,若8molLi參加反應(yīng),則失去電子的物質(zhì)的量是8mol,生成2molS單質(zhì),所以金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為8:2=4:l,D正確,答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品,工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑,農(nóng)業(yè)上常用作 復(fù)合肥料。以氟磷灰石[主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)]為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為________,若用鹽酸代替硫酸,磷酸的產(chǎn)率會(huì)明顯提高,原因是___,該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料,其主要原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)己知物質(zhì)A為CaCO3,其作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。
(3) “反應(yīng)II ”的化學(xué)方程式為 _______。
(4)將獲得的KH2PO4晶體進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法名稱為____。
(5)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質(zhì)量為 _____kg. 已知摩爾質(zhì)量 M(Ca5F(PO4)3)=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液,如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是( )
A.HA為一元弱酸,MOH為一元強(qiáng)堿
B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí),c(M+)>c(A-)
C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)時(shí),c(MOH)+ c(M+)=0.02 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固定容積的密閉容器中,A和B發(fā)生下列反應(yīng),A(s)+2B(g)2C(g)△H>0.在一定條件下達(dá)到平衡,若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B.平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 C.密度減小 D. 氣體壓強(qiáng)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
A. z=2
B. 2s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍
C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7
D. 2s后,B的濃度為0.5mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中: SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O
B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中:H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
D.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4,有如下幾個(gè)操作:
①計(jì)算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4,稀釋;
②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為 y 的容量瓶中;
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次,并轉(zhuǎn)入容量瓶;
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。
(1)請(qǐng)?zhí)顚懮鲜霾襟E中 x、y分別是:x________________;y________________。
(2)若沒有進(jìn)行操作③,則所配溶液的濃度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同);操作④中定容時(shí)俯視刻度線,則所配溶液的濃度________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取2.0g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測(cè)定O2的體積。
A | B | C | D | E | F |
(1)寫出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱__________、_______。
(2)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式____________________________。
(3)裝置B的作用是______________________________。
(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:______________________________。
(5)裝置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com