【題目】過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),他們稱取2.0g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測定O2的體積。
A | B | C | D | E | F |
(1)寫出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱__________、_______。
(2)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式____________________________。
(3)裝置B的作用是______________________________。
(4)寫出裝置C中發(fā)生反應的主要化學方程式:______________________________。
(5)裝置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 除去HCl氣體 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2; 吸收未反應的CO2; 78%
【解析】
裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置,B為洗氣裝置,C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置,D為吸收多余的二氧化碳的裝置,E和F是測量生成氧氣的體積的裝置;
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱;
(2) A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣;
(3)鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中混有HCl,需要除去;
(4) 裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應;
(5) D為吸收多余的二氧化碳的裝置;
(6) 依據(jù)生成氧氣的體積計算物質(zhì)的量,結(jié)合化學方程式計算得到過氧化鈉物質(zhì)的量,得到過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置,B為洗氣裝置,吸收二氧化碳中混有的HCl,防止HCl與過氧化鈉反應,C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置,D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進入量氣裝置,導致測得的氧氣的體積偏大,E和F是測量生成氧氣的體積的裝置;
(1)裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱分液漏斗和圓底燒瓶;
(2) A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣,反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(3) 鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中混有HCl,則裝置B的作用是除去HCl氣體;
(4) 裝置C中是二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應,反應的化學方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5) D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進入量氣裝置,導致測得的氧氣的體積偏大;
(6) 測定出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL,物質(zhì)的量==0.01mol,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=78%。
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【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應無影響
B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極
C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
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【題目】下列熱化學方程式中的反應熱,表示燃燒熱的是( )
A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:
試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫操作名稱)。
(2) 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為__________________________________。
(3)檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。
(4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。
(5)某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________。
②該同學設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________________________。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。
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【題目】A、B是中學化學常見的化合物,它們各由兩種元素組成;乙為元素R組成的單質(zhì),它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題:
(1)上圖三個反應中,屬于氧化還原反應的有____個。
(2)若元素R與氧同主族,下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有____。
A.還原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O
C.穩(wěn)定性:H2R<H2O D.沸點:H2R<H2O
(3)若化合物B常溫下為氣體,其水溶液呈堿性(答題必須用具體物質(zhì)表示)。
①化合物B的電子式為______;其水溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)。
②化合物B可與O2組成燃料電池(氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液),其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時,熱效應為△H1和△H2,則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________(注:反應條件相同、所有物質(zhì)均為氣體)。
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【題目】(1)將pH=l的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。
(2)在25℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___
(3)在250C時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取Va L該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。填空:
①若a + b = 14,則Va∶Vb =_____(填數(shù)字)。
②若a + b = 13,則Va∶Vb =_______(填數(shù)字)。
③若a + b >14,則Va∶Vb =______(填表達式)。
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【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)電子排布式可表示為_____。
②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。
③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。
(2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。
(3)水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4+離子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+離子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ鍵的數(shù)目為____。
(4)氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu),某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。
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【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
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【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1-pKa3分別為2、7和12(pKa=-lgKa)下列說法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.第一個計量點可以用酚酞作為指示劑
C.到達第二個計量點時,溶液中存在c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
D.到達第三個計量點時,微熱溶液,會增大
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