在一定溫度下可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內反應掉nmolI2同時生成2nmolHI
B、有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成
C、容器內壓強不再隨時間而變化
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、反應未達到平衡狀態(tài)時，單位時間內反應掉nmolI2同時生成2nmolHI，故A錯誤；
B、有1molH-H鍵斷裂，等效于1molI-I鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、從反應開始到平衡，容器內壓強始終不變，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
 
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ是一個吸熱反應           b．在該循環(huán)過程中，有副產(chǎn)物硫酸生成
c．由反應Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8L H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
Ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是
 
．
若800℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是
 
．
a．體系的壓強不發(fā)生變化             b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的百分含量不再變化    d．單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
②如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時，該電池右邊的電極發(fā)生的電極反應：
 
，工作一段時間后，當有3mol電子發(fā)生轉移時，生成標準狀況下的氣體
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①G、H的化學式為“X2Y3”形式，F(xiàn)的化學式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應；③F中的A元素的質量分數(shù)為40%．回答問題：
（1）I和E反應的化學方程式為：
 
．
（2）C既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：
 
．電解H可以制取C，反應的化學方程式為：
 
．
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應的化學方程式為：
 
．向反應后的溶液中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為：
 
．
（4）G與鹽酸反應的離子方程式為：
 
．得到的溶液中加入銅粉，反應的離子方程式為：
 
．1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需銅粉
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2SO2+O2?2SO3△H＜0，決定反應速率的最主要因素是（　�。�
A、溫度
B、SO2、O2的性質
C、壓強
D、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA
D、用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標
B、核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質譜儀等都可用于有機化合物結構的分析
C、石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
D、維勒打破了無機物和有機物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結構模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）
催化劑
N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D：混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
 

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有
 
、
 
．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
（3）已知反應：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是
 
．
③該反應的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，則此時V圖
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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